Generador de Modelo atómico de Bohr
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Etiquetas incluidas en este diagrama
- átomo de sodio (Na)
- núcleo
- 11 protones
- 12 neutrones
- capa K: 2 electrones
- capa L: 8 electrones
- capa M: 1 electrón
- electrón de valencia
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OUTPUT · 16:9 · PNGQué muestra este diagrama
El diagrama representa el modelo atómico de Bohr aplicado a un átomo neutro de sodio. En el centro se sitúa el núcleo, formado por 11 protones y, si se representa el isótopo sodio-23, 12 neutrones. Alrededor aparecen tres niveles de energía mediante círculos concéntricos: las capas K, L y M. Los 11 electrones se distribuyen como 2 en K, 8 en L y 1 en M. Ese único electrón de la capa más externa se denomina electrón de valencia y permite explicar gran parte de la reactividad química del sodio.
La relación entre las partes sigue un orden energético: los electrones ocupan primero los niveles más cercanos al núcleo y después los más alejados. La capa K admite hasta 2 electrones y queda completa; la capa L contiene 8 y también queda completa; la capa M recibe el electrón restante. Como el átomo es neutro, sus 11 electrones compensan la carga positiva de los 11 protones. El sodio tiende a perder su electrón de valencia para formar el catión Na⁺, con distribución 2-8. Los círculos son una representación didáctica de niveles de energía, no trayectorias planetarias exactas.
Qué debe incluir un diagrama correcto
- Núcleo central: debe dibujarse en el centro e indicar 11 protones y, para el sodio-23, 12 neutrones.
- Tres capas concéntricas: representa K, L y M como círculos centrados en el mismo núcleo para mostrar niveles de energía sucesivos.
- Capa K con 2 electrones: coloca dos puntos separados sobre el primer círculo, pues este nivel queda completo.
- Capa L con 8 electrones: distribuye ocho puntos de forma clara sobre el segundo círculo y evita agruparlos en una sola zona.
- Capa M con 1 electrón: sitúa un único punto sobre el tercer círculo, correspondiente al electrón de valencia.
- Distribución electrónica 2-8-1: escríbela junto al esquema para relacionar el número total de electrones con el número atómico 11.
- Identificación del electrón más externo: destácalo o señálalo como electrón de valencia, porque interviene principalmente en la formación de enlaces e iones.
- Neutralidad y carga: comprueba que el átomo tenga 11 protones y 11 electrones; si pierde el electrón externo, debe rotularse como Na⁺.
Errores frecuentes
- Colocar 11 electrones en cada capa en lugar de repartir un total de 11 según la distribución 2-8-1.
- Dibujar más de 2 electrones en K o más de 8 en L dentro de la representación escolar simplificada.
- Confundir el número atómico con el número másico: 11 es el número de protones, mientras que 23 corresponde a protones más neutrones en el sodio-23.
- Señalar como electrón de valencia uno de la capa L; en el sodio es el único electrón de la capa M.
- Interpretar los círculos como órbitas físicas exactas; representan niveles de energía de un modelo histórico y simplificado.
Consejos didácticos
La imagen resulta útil al introducir estructura atómica, distribución electrónica y formación de iones. El docente puede pedir al alumnado que deduzca el número de protones, neutrones y electrones, explique por qué la distribución es 2-8-1 y prediga qué ocurre al retirar el electrón de la capa M. Después puede compararse el átomo Na con el catión Na⁺. El esquema conecta con ejercicios sobre número atómico, número másico, neutralidad eléctrica, electrones de valencia, grupos de la tabla periódica y estabilidad de las capas externas.
Preguntas sobre este diagrama
¿Por qué el sodio tiene la distribución electrónica 2-8-1?
El sodio posee número atómico 11 y, cuando es neutro, tiene 11 electrones. En el modelo escolar de Bohr se ocupan primero K con 2 electrones, después L con 8 y finalmente M con 1.
¿Cuántos protones y neutrones deben aparecer en el núcleo?
Todo átomo de sodio tiene 11 protones, porque su número atómico es 11. Si se representa el isótopo sodio-23, contiene 12 neutrones: 23 menos 11.
¿Qué ocurre cuando el sodio pierde su electrón más externo?
Al perder el electrón de la capa M, queda con 11 protones y 10 electrones. Así se forma el catión Na⁺, cuya distribución electrónica simplificada es 2-8.
